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提分關鍵：一文掌握（wò）初（chū）中化學必考六大實驗題（tí）！

一、空氣中（zhōng）氧氣含量的測定

1.操作步驟：在集氣瓶內加入少量（liàng）水，並將水麵上方空間分為5等份。用止水（shuǐ）夾加（jiā）緊膠皮管。點燃（rán）燃燒（shāo）匙內的紅（hóng）磷後。立（lì）即伸入瓶中並把塞（sāi）子塞（sāi）緊，觀察紅磷燃燒（shāo）的現象。待紅磷（lín）熄滅並冷卻後，打開止（zhǐ）水夾，觀察實驗（yàn）現象及水（shuǐ）麵（miàn）的變化情況。

2.實驗現象：有大量白煙產生，集氣瓶內水麵上升了約（yuē）1/5體積（jī）。

3.實驗（yàn）結論：氧氣體積約占（zhàn）空氣體積的1/5。

4.注意（yì）事項：

①紅磷要取足量或過量；

②實驗前檢（jiǎn）查裝置氣密性；

③止水（shuǐ）夾夾緊；

④點燃（rán）紅磷後立即伸（shēn）入瓶中並把塞子塞緊；

⑤要冷卻完全（quán）。

二、高錳酸鉀製氧

1.操作步驟：查-裝-定-點-收-離-熄。

2.實驗（yàn）現（xiàn）象：有大量氣體進入集氣瓶中。

3.實驗結（jié）論：利用高錳（měng）酸鉀可以製氧。

4.注意事項（xiàng）：

①試管口略向下（xià）傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂；

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱；

③鐵夾夾在離管口約1/3處；

④導管應稍（shāo）露出橡皮塞：便於氣體排出；

⑤試（shì）管口應放（fàng）一團棉花（huā）：防止高錳酸鉀粉末進入導管；

⑥排水法收集時（shí），待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是（shì）試管中的（de）空氣（qì））；

⑦實（shí）驗結束時，先移導管（guǎn）再熄滅酒精燈：防止水倒吸引（yǐn）起試（shì）管炸裂；

⑧用（yòng）向上排空氣（qì）法收集氣（qì）體時，導管伸到集氣瓶底部。

三、電解水

1.操作步驟：在一個盛有水的水槽中倒立（lì）兩支盛滿水的試管，接通直流電源，觀察（chá）電極上和試管內有什麽（me）現象發（fā）生。切斷裝置的電源，在（zài）水下用拇指堵住試管口（kǒu），把（bǎ）試管取出，直立後（hòu）鬆（sōng）開拇指，立即把帶有火星的木條伸入試管（guǎn），進（jìn）行觀察。

2.實（shí）驗現象：通電後，電極上出現了氣泡，通電（diàn）一段時間（jiān）以後，正（zhèng）、負（fù）兩極（jí）產生的氣體（tǐ）體積比大約為1：2。伸入正極試管裏的帶火星（xīng）木條燃燒，負極試管裏的氣體燃燒並出現淡（dàn）藍色火焰。

3.實驗結論：水是由氫、氧兩種元素組成的。

4.注意事項：

①水中（zhōng）可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性。

②在實驗進程剛（gāng）開始時，氧氣和氫氣的體積比與1:2不符，是因為氧氣不易溶於水，但會溶解一小部分；氫氣難溶，反應速率較慢（màn），所以氫氣較（jiào）少。

四、木（mù）炭還原氧（yǎng）化銅

1.操作（zuò）步驟：把剛烘幹的木炭粉末和氧（yǎng）化銅粉末混勻，小心地鋪放進試管，並將試管（guǎn）固定在（zài）鐵架台（tái）上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，用酒精燈加熱混合物幾分鍾。然後先撤出導氣管，待試管（guǎn）冷卻後再把試管裏的粉末倒在紙上，觀察現象。

2.實驗現象：黑色粉末逐漸變為紅色，石灰水變渾濁。

3.實驗結論：碳具有還原性。

4.注意事項：

①反應完後先（xiān）將盛有石（shí）灰水（shuǐ）的（de）試管移走，防止液體倒吸進入（rù）試管，使熱的試管炸裂；

②實驗完畢不能立即將試管內（nèi）的物質倒出觀察，防止高溫的銅（tóng）與空氣中的氧氣反應重新氧化成氧化銅（tóng）。

五、一氧化碳還原氧化銅

1.操作步驟：按（àn）如（rú）圖所示的裝置在玻璃管裏放入（rù）氧化銅，先（xiān）通CO，後加熱，反應完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻後（hòu）停止通入CO。

2.實驗現象：黑色固體變成紅色，澄清石灰（huī）水變渾濁，末端導管處產生藍色火焰。

3.實驗結論：一氧化碳具有還原性。

4.注意事項：實驗前要對一氧化碳進行驗純。

六、鐵的冶煉

1.操（cāo）作步驟：按如圖（tú）所示的裝置在玻璃管裏放入氧化（huà）鐵，先（xiān）通CO，後加熱，反應完畢先（xiān）停止加（jiā）熱，至玻璃管冷卻後停止通（tōng）入CO。

2.實驗現象：玻璃（lí）管裏（lǐ）的（de）粉末由紅棕色逐漸變黑，澄（chéng）清石灰（huī）水變渾濁。

3.實驗結論：煉鐵的原理（lǐ）就是利用一氧化碳與氧化鐵（tiě）的反應。

4.注意事項：反應結束後應先停止加熱，待冷卻後停止通氣。

初中常見化學式和化學方程（chéng）式

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【知識大全】新增初中化學常見元（yuán）素的相對原子（zǐ）質量和核電荷數等（děng）內容。

初中常見（jiàn）的化學式

一、常見單質（zhì）

氫氣H2氮氣N2氯氣Cl2氧（yǎng）氣O2臭（chòu）氧O3氦（hài）氣He

氖氣Ne氬氣Ar

碳（tàn）C矽Si硫S磷P碘I2

鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn

鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag

二、化合（hé）物

1、氧化物

水H2O三氧化硫（liú）SO3一氧化碳CO

二氧化碳（tàn）CO2五氧化二磷P2O5過（guò）氧化（huà）氫H2O2

二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO

氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4

氧化鎂（měi）MgO氧化鋅（xīn）ZnO二氧化錳MnO2

氧化汞HgO氧（yǎng）化鋁Al2O3氧化銅CuO

2、其他化合物

硝酸HNO3硫酸（suān）H2SO4鹽酸HCl

碳酸H2CO3硫化氫H2S

氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2

氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鋅Zn(OH)2

氫氧（yǎng）化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧（yǎng）化銅Cu(OH)2

氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3?H2O

氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3

氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3

氯化（huà）銀AgCl氯化鈣CaCl2氯（lǜ）化鎂MgCl2

氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2硫（liú）酸銅CuSO4

高錳酸鉀KMnO4錳（měng）酸鉀K2MnO4氯（lǜ）酸鉀KClO3

碳酸鈣（gài）CaCO3硝酸鉀KNO3硝酸（suān）鈉NaNO3

硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3

碳（tàn）酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨(NH4)2CO3

碳（tàn）酸氫鈉（nà）NaHCO3硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵（tiě）FeSO4

硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸（suān）銨NH4NO3

硫酸鋇BaSO4

3、常見有機化（huà）合物

甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄（táo）糖C6H12O6

?常見的化學方程式

一、化合反應（yīng）

1、紅磷（lín）在空氣（或氧氣）中燃燒：4P+5O22P2O5

2、氫氣在空氣（qì）中燃（rán）燒生成水：2H2+O22H2O

3、硫磺在空（kōng）氣（qì）（或（huò）氧氣）中燃燒：S+O2SO2

4、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg+O22MgO

5、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

6、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒：C+O2CO2

7、木炭不充分燃燒：2C+O?22CO

8、一氧化碳燃燒：2CO+O22CO2

9、二氧化碳和水反（fǎn）應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

10、二氧化碳通過灼熱的炭層（céng）：CO2+C2CO

二、分解反應

11、高錳酸鉀製氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

12、氯（lǜ）酸鉀製氧氣：2KClO32KCl+3O2↑

13、雙氧水製氧氣：2H2O22H2O+O2↑

14、電解水：2H2O2H2↑+O2↑

15、碳酸分（fèn）解：H2CO3H2O+CO2↑

16、高溫煆燒石（shí）灰石：CaCO3CaO+CO2↑

三、置換反應

17、銅和硝酸銀溶（róng）液反應（yīng）：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

18、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

19、鋅和硫（liú）酸反應（yīng）製取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

20、鋁和（hé）稀硫酸反應（yīng）：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

21、木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑

四、複分解反應

（一）酸+堿→鹽+水

22、氫氧化鈉與（yǔ）鹽酸反應：NaOH+HCl==NaCl+H2O

23、氫氧化鈉與硫酸反應（yīng）：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

24、氫氧化鋁治療胃酸過（guò）多：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

25、氫氧化鎂與硫酸反應：Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O

（二）酸+鹽→另一種（zhǒng）酸+另一種（zhǒng）鹽

26、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

27、氯化鋇溶液與硫酸溶液反應：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

28、碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2?

29、石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?

（三）堿+鹽→另一種堿+另一種鹽

30、硫酸銅溶液和氫（qīng）氧化鈉溶液反應：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

31、氯化鐵溶液（yè）和氫氧化鈉溶液反（fǎn）應：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

（四）鹽+鹽→兩種新鹽

32、硝（xiāo）酸銀（yín）溶液與氯化鈉（nà）溶液反（fǎn）應：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

33、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

（五）金屬氧化物+酸→鹽+水

34、稀（xī）鹽酸清洗鐵（tiě）鏽（xiù）：6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O

35、氧（yǎng）化銅（tóng）與稀（xī）硫（liú）酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

五、其他反應類（lèi）型

36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

37、氫氧化鈉在空氣（qì）中變質：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

38、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

39、一氧化碳還原氧化銅（tóng）：CO+CuOCu+CO?2

40、酒精燃（rán）燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

41、甲烷燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O

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